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Lorsqu’un litre d’éthanol est brûlé, environ 1,36 kilogramme de dioxyde de carbone (CO2) sont libérés.
La combustion complète de l'éthanol peut être représentée par l'équation chimique suivante :
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Cette équation montre que pour chaque mole d’éthanol (C2H5OH) brûlée, 2 moles de dioxyde de carbone (CO2) sont produites.
La densité de l'éthanol est d'environ 0,789 grammes par millilitre (g/mL). Ainsi, 1 litre d’éthanol pèse environ 789 grammes.
La masse molaire de l'éthanol est de 46,07 grammes par mole. Par conséquent, 1 litre d’éthanol contient environ 789/46,07 =17,13 moles d’éthanol.
Selon l’équation chimique, 1 mole d’éthanol produit 2 moles de dioxyde de carbone. Par conséquent, 17,13 moles d’éthanol produiront 2 * 17,13 =34,26 moles de dioxyde de carbone.
La masse molaire du dioxyde de carbone est de 44,01 grammes par mole. Par conséquent, 34,26 moles de dioxyde de carbone pèsent environ 34,26 * 44,01 =1 506 grammes.
Par conséquent, lorsqu’un litre d’éthanol est brûlé, environ 1 506 grammes ou 1,51 kilogrammes de dioxyde de carbone sont libérés.
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